Atom Bohr

•Secara elektrostatika, elektron harus bergerak mengelilingi inti 

 agar tidak tertarik ke inti

•Namun berdasarkan fisika klasik benda yang bergerak memutar  

 akan melepaskan energi yang lama 

 kelamaan akan menghabiskan energi elektron itu sendiri dan  

 kemudian kolaps

•Niels Bohr mengungkapkan bahwa dilema diatas dapat  

  dipecahkan oleh teori Planck

Gagasan Bohr dalam menggabungkan teori klasik dan kuantum

•Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diizinkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen

•Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke yang lainnya dengan melibatkan sejumlah energi menurut Planck

•Lintasan stasioner yang diizinkan mencerminkan sifat-sifat elektron yang mempunyai besaran yang khas. Momentum sudut harus merupakan kelipatan bulat dari h/2p atau menjadi nh/2p.

ket : model bohr untuk atom hidrogen

Kelemahan Teori Bohr

•Keberhasilan teori Bohr terletak pada kemampuannya untuk meeramalkan garis-garis dalam spektrum atom hidrogen

•Salah satu penemuan lain adalah sekumpulan garis-garis halus, terutama jika atom-atom yang dieksitasikan diletakkan pada medan magnet

•Struktur garis halus ini dijelaskan melalui modifikasi teori Bohr tetapi teori ini tidak pernah berhasil memerikan spektrum selain atom hidrogen

 

Teori Kuantum

•Max Planck (1900) mengajukan teori kuantum berdasarkan suatu gejala yang disebut radiasi benda hitam

•Hipotesisnya menyatakan bahwa energi bersifat discontinue dan terdiri dari banyak satuan terpisah yang sangat kecil yang disebut kuanta/kuantum.

•Energi terkait dengan kuantum dari REM dinyatakan dengan E = hn; h = 6,626 x 10-34 J det-1

•Teori kuantum memperoleh pembuktian dari efek fotolistrik tahun 1955 oleh Albert Einstein

Ide - ide Rekayasa

         •Muatan listrik dan kutub magnetik menimbulkan gaya dalam jarak tertentu melalui medan listrik   dan medan magnetik.

         •Medan ini merupakan bentuk penyebaran energi yang disebut gelombang, dan pengalihan energi ini dinamakan radiasi elektromagnetik.

•Gelombang memiliki panjang yang merupakan jarak antara dua puncak atau lembah disimbolkan dengan l

•Sifat gelombang lainnya adalah frekuensi (n) yang dinyatakan dalam satuan detik-1 yaitu jumlah kejadian atau putaran (siklus) per detik

•Hasil kali l dengan n menghasilkan kecepatan gelombang

  c = ln

•Sinar tampak (matahari, filamen) menghasilkan spektrum kontinuum (sinambung) dari merah-jingga-kuning-hijau-biru-lembayung

•Cahaya yang dihasilkan zat yang dipanaskan memberikan spektrum garis yang tidak kontinu

•Spektrum dari dari suatu atom berbeda dari unsur lainnya dan merupakan fingerprint suatu unsur (Robert Bunsen 1811-1899)

•Johann Balmer menurunkan rumus umum untuk spektrum yang dihasilkan oleh hidrogen